设置网络的氢键

‘壹’ 怎样判断化合物里面是否存在氢键啊

分子含有氢键要满足两个条件：

1、有F、O、N这些电负性大的原子。

2、这个分子的结构满足能形成氢键的形式。即F、O、N与H靠得比较近才行，并不是含有F、O、N、H这些元素就能形成氢键。

甲醇没有是因为没有满足第二个条件，CH₃F没有也是因为没满足条件二。

氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。

X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。

(1)设置网络的氢键扩展阅读：

氢键对化合物熔点和沸点的影响

分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显着升高。HF和NH₃等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。

值得注意的是，能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。硫酸、磷酸都是高沸点的无机强酸，但是硝酸由于可以生成分子内氢键的原因，却是挥发性的无机强酸。可以生成分子内氢键的邻硝基苯酚，其熔点远低于它的同分异构体对硝基苯酚。

由于具有静电性质和定向性质，氢键在分子形成晶体的堆积过程中有一定作用。尤其当体系中形成较多氢键时，通过氢键连接成网络结构和多维结构在晶体工程学中有重要意义。

‘贰’ 形成分子内氢键

一、氢键形成的条件:

1、 与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。

2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)。

二、分子内氢键：

氢键发生在同一分子内者。

1、在分子内部除了应具备形成氢键的原子（与H连接的F、O、N）。

2、还必须满足：形成氢键的原子处于合适的位置方能形成。通常以六边形或五边形的生成最适合，且尽可能在同一平面上。

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影响作用

氢键对化合物熔点和沸点的影响

分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显着升高。HF，H₂O和NH₃等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。

值得注意的是，能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。硫酸、磷酸都是高沸点的无机强酸，但是硝酸由于可以生成分子内氢键的原因，却是挥发性的无机强酸。可以生成分子内氢键的邻硝基苯酚，其熔点远低于它的同分异构体对硝基苯酚。

由于具有静电性质和定向性质，氢键在分子形成晶体的堆积过程中有一定作用。尤其当体系中形成较多氢键时，通过氢键连接成网络结构和多维结构在晶体工程学中有重要意义。

参考资料来源：网络-氢键

‘叁’ 怎么在mercury中用不同颜色标记氢键和共价键

水分子中,氢原子和氧原子之间存在极性共价键,而水分子之间存在氢键。 氢键不是化学键,是一种较强的分子间作用力。

‘肆’ 氢键与范德华力的区别是什么

范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关。氢键是H原子和其他原子结合的力。范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种，分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。

• 范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。

• 范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。

• 在物质的聚集态中，分子间存在着一种较弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键的键能小1～2个数量级，亦称范德华引力或范氏力。

• 氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键;也可以是不同种类分子，如一水合氨分子(NH3·H2O)之间的氢键

• 氢键具有方向性则是由于电偶极矩A-H与原子B的相互作用，只有当A-H…B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定

‘伍’ 为什么用diamond可以画出氢键而mercury画不出

build--connectivity中手动修改常见的O-H、N-H等距离到你氢键列表中的数值--connect now，这样的话 shift+ctrl+S氢键网络还可以继续拓展。

‘陆’ 氢键和氢桥键有什么不同

1、形成条件不同。

氢键：解决无机氢酸沸点反常性时提出的。该理论认为：氢键的形成须具备两个条件，与氢相联的原子的电负性要大，原子半径要小，氢键具有饱和性和方向性。

氢桥键：解决B2H6结构时提出的。该理论指出，形成氢桥键须具备以下两个条件：

①其它原子电负性较氢小；

②该原子为缺电子原子，同时指出，氢桥键具有饱和性和一定的方向性。

2、作用的基本形式不同。

氢键：H─A＋H─B＝H─A…H─B

例H─F＋H─F＝…H─F…H─F…

氢桥键：X…H…Y

形成氢键、氢桥键、的形成过程中都出现过氢桥，所以氢桥是二者作用的基本形式。

3、作用结果不同。

氢键和氢配位键是氢键作用的两种结果，由氢键和氢配位键理论，我们得出它们有如下共同点：

1、形成要求条件相同：都要求与氢成键的原子电负性大、半径小，且都须为“裸氢”提供孤电子对。

2、它们都具有饱和性和方向性。

3、在水溶液中，由于质子通过氢键传递而使H＋的迁移速率显得很大这一事实说明，氢键和氢配位键可以互相转化而不会引起体系性质的变化。

进而说明了氢键和氢配位键是一种类型的键：氢键作用的两种结果，中间状态和极限结果。

氢键对化合物熔点和沸点的影响

分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显着升高。HF和H2O等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。

值得注意的是，能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。硫酸、磷酸都是高沸点的无机强酸，但是硝酸由于可以生成分子内氢键的原因，却是挥发性的无机强酸。可以生成分子内氢键的邻硝基苯酚，其熔点远低于它的同分异构体对硝基苯酚。

由于具有静电性质和定向性质，氢键在分子形成晶体的堆积过程中有一定作用。尤其当体系中形成较多氢键时，通过氢键连接成网络结构和多维结构在晶体工程学中有重要意义。