設置網路的氫鍵

『壹』 怎樣判斷化合物裡面是否存在氫鍵啊

分子含有氫鍵要滿足兩個條件：

1、有F、O、N這些電負性大的原子。

2、這個分子的結構滿足能形成氫鍵的形式。即F、O、N與H靠得比較近才行，並不是含有F、O、N、H這些元素就能形成氫鍵。

甲醇沒有是因為沒有滿足第二個條件，CH₃F沒有也是因為沒滿足條件二。

氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。

X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。

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氫鍵對化合物熔點和沸點的影響

分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF和NH₃等第二周期元素的氫化物，由於分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高於各自同族的氫化物。

值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不如只能形成分子間氫鍵的物質高。硫酸、磷酸都是高沸點的無機強酸，但是硝酸由於可以生成分子內氫鍵的原因，卻是揮發性的無機強酸。可以生成分子內氫鍵的鄰硝基苯酚，其熔點遠低於它的同分異構體對硝基苯酚。

由於具有靜電性質和定向性質，氫鍵在分子形成晶體的堆積過程中有一定作用。尤其當體系中形成較多氫鍵時，通過氫鍵連接成網路結構和多維結構在晶體工程學中有重要意義。

『貳』 形成分子內氫鍵

一、氫鍵形成的條件:

1、 與電負性很大的原子A形成強極性鍵的氫原子。

2、較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子B (F、O、N)。

二、分子內氫鍵：

氫鍵發生在同一分子內者。

1、在分子內部除了應具備形成氫鍵的原子（與H連接的F、O、N）。

2、還必須滿足：形成氫鍵的原子處於合適的位置方能形成。通常以六邊形或五邊形的生成最適合，且盡可能在同一平面上。

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影響作用

氫鍵對化合物熔點和沸點的影響

分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF，H₂O和NH₃等第二周期元素的氫化物，由於分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高於各自同族的氫化物。

值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不如只能形成分子間氫鍵的物質高。硫酸、磷酸都是高沸點的無機強酸，但是硝酸由於可以生成分子內氫鍵的原因，卻是揮發性的無機強酸。可以生成分子內氫鍵的鄰硝基苯酚，其熔點遠低於它的同分異構體對硝基苯酚。

由於具有靜電性質和定向性質，氫鍵在分子形成晶體的堆積過程中有一定作用。尤其當體系中形成較多氫鍵時，通過氫鍵連接成網路結構和多維結構在晶體工程學中有重要意義。

參考資料來源：網路-氫鍵

『叄』 怎麼在mercury中用不同顏色標記氫鍵和共價鍵

水分子中,氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵,而水分子之間存在氫鍵。 氫鍵不是化學鍵,是一種較強的分子間作用力。

『肆』 氫鍵與范德華力的區別是什麼

范德華力是分子間力，和分子間距有關，和分子極性大小和分子質量大小有關。氫鍵是H原子和其他原子結合的力。范德華力包括色散力,誘導力,取向力三種，分子間作用力不屬於化學鍵，主要包括氫鍵，范德華力等。我們又規定氫鍵不屬於范德華力，氫鍵作用力要強於范德華力而弱於離子鍵作用力。

• 范德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的范德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。

• 范德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液態，由液態轉變為固態，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力稱為分子間力或范德華力。分子間力有三種來源，即色散力、誘導力和取向力。

• 在物質的聚集態中，分子間存在著一種較弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦，比化學鍵的鍵能小1～2個數量級，亦稱范德華引力或范氏力。

• 氫原子與電負性大、半徑小的原子X(氟、氧、氮等)以共價鍵結合，若與電負性大的原子Y(與X相同的也可以)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵;也可以是不同種類分子，如一水合氨分子(NH3·H2O)之間的氫鍵

• 氫鍵具有方向性則是由於電偶極矩A-H與原子B的相互作用，只有當A-H…B在同一條直線上時最強，同時原子B一般含有未共用電子對，在可能范圍內氫鍵的方向和未共用電子對的對稱軸一致，這樣可使原子B中負電荷分布最多的部分最接近氫原子，這樣形成的氫鍵最穩定

『伍』 為什麼用diamond可以畫出氫鍵而mercury畫不出

build--connectivity中手動修改常見的O-H、N-H等距離到你氫鍵列表中的數值--connect now，這樣的話 shift+ctrl+S氫鍵網路還可以繼續拓展。

『陸』 氫鍵和氫橋鍵有什麼不同

1、形成條件不同。

氫鍵：解決無機氫酸沸點反常性時提出的。該理論認為：氫鍵的形成須具備兩個條件，與氫相聯的原子的電負性要大，原子半徑要小，氫鍵具有飽和性和方向性。

氫橋鍵：解決B2H6結構時提出的。該理論指出，形成氫橋鍵須具備以下兩個條件：

①其它原子電負性較氫小；

②該原子為缺電子原子，同時指出，氫橋鍵具有飽和性和一定的方向性。

2、作用的基本形式不同。

氫鍵：H─A＋H─B＝H─A…H─B

例H─F＋H─F＝…H─F…H─F…

氫橋鍵：X…H…Y

形成氫鍵、氫橋鍵、的形成過程中都出現過氫橋，所以氫橋是二者作用的基本形式。

3、作用結果不同。

氫鍵和氫配位鍵是氫鍵作用的兩種結果，由氫鍵和氫配位鍵理論，我們得出它們有如下共同點：

1、形成要求條件相同：都要求與氫成鍵的原子電負性大、半徑小，且都須為「裸氫」提供孤電子對。

2、它們都具有飽和性和方向性。

3、在水溶液中，由於質子通過氫鍵傳遞而使H＋的遷移速率顯得很大這一事實說明，氫鍵和氫配位鍵可以互相轉化而不會引起體系性質的變化。

進而說明了氫鍵和氫配位鍵是一種類型的鍵：氫鍵作用的兩種結果，中間狀態和極限結果。

氫鍵對化合物熔點和沸點的影響

分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF和H2O等第二周期元素的氫化物，由於分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高於各自同族的氫化物。

值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被削弱，因此它們的熔點、沸點不如只能形成分子間氫鍵的物質高。硫酸、磷酸都是高沸點的無機強酸，但是硝酸由於可以生成分子內氫鍵的原因，卻是揮發性的無機強酸。可以生成分子內氫鍵的鄰硝基苯酚，其熔點遠低於它的同分異構體對硝基苯酚。

由於具有靜電性質和定向性質，氫鍵在分子形成晶體的堆積過程中有一定作用。尤其當體系中形成較多氫鍵時，通過氫鍵連接成網路結構和多維結構在晶體工程學中有重要意義。